Međusobna interakcija atoma nemetalnih elemenata. „Međusobna interakcija atoma nemetalnih elemenata” (ocena 8) Ispitivanje interakcije atoma nemetalnih elemenata jedan s drugim

Već smo pogledali kako atomi metalnih elemenata stupaju u interakciju s atomima nemetalnih elemenata: neki odustaju od svojih vanjskih elektrona i postaju pozitivni ioni, drugi prihvataju elektrone i pretvaraju se u negativne ione. Joni se međusobno privlače, formirajući jonska jedinjenja.

Kakva je veza između atoma nemetalnih elemenata koji imaju sličnu tendenciju dobivanja elektrona? Razmotrimo prvo kako se javlja veza između atoma istog kemijskog elementa, na primjer, u tvarima koje imaju dvoatomne molekule: dušik N 2, vodik H 2, klor C1 2.

Imajte na umu da se indeksi također koriste za odraz sastava ovih supstanci pomoću hemijskih simbola.

Dva identična atoma nemetalnog elementa mogu se spojiti u molekul na samo jedan način: dijeleći svoje vanjske elektrone, odnosno čineći ih zajedničkim za oba atoma.

Razmotrimo, na primjer, formiranje molekula fluora F 2.

Atomi fluora - element glavne podgrupe grupe VII (grupa VIIA) Periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva - imaju sedam elektrona na vanjskom energetskom nivou, a svakom atomu nedostaje samo jedan elektron da ga dovrši. Vanjski elektroni atoma fluora formiraju tri elektronska para i jedan nespareni elektron:

Ako se dva atoma približe i svaki od njih ima po jedan vanjski nespareni elektron, onda se ti elektroni „ujedine“ i postanu zajednički za oba atoma, koji na taj način formiraju završeni vanjski osmoelektronski nivo.

Formiranje molekula fluora prikazano je na dijagramu:

Ako zajednički elektronski par označite crticom, tada se unos naziva strukturna formula, na primjer, strukturna formula molekula fluora

Slično molekuli fluora, formira se dvoatomska molekula vodonika H2:

Treba uzeti u obzir da će završeni nivo za atom vodonika biti dvoelektronski nivo, sličan završenom nivou atoma helija.

Strukturna formula molekule vodika

Razjasnimo naše ideje o kovalentnim vezama na primjeru formiranja molekula vodonika, koristeći koncept elektronskog oblaka (vidi § 9). Kada se dva atoma vodika, od kojih svaki ima po jedan sferni oblak s-elektrona, približe jedan drugome, oblaci elektrona se preklapaju. U tom slučaju nastaje područje (mjesto) gdje je gustina negativnog naboja najveća i stoga ima povećan negativni naboj. Pozitivno nabijena jezgra se privlače (to je poznato iz kursa fizike) i formira se molekul. Dakle, hemijska veza je rezultat električnih sila. Predstavimo gore navedeno u obliku dijagrama:

Treba napomenuti da se formiranje kovalentne veze, kao i formiranje jonske veze, zasniva na interakciji suprotnih naelektrisanja.

U zaključku, razmotrimo algoritam zaključivanja neophodan da se zapiše shema za formiranje kovalentne veze, na primjer, za molekul dušika N2.

1. Azot je element glavne podgrupe grupe V (VA grupa). Njegovi atomi imaju pet elektrona na vanjskom nivou. Da bismo odredili broj nesparenih elektrona, koristimo formulu:

8 - N = broj nesparenih elektrona,

gdje je N broj grupe hemijskog elementa.

Stoga će atomi dušika imati (8-5 = 3) tri nesparena elektrona.

2. Zapišimo znakove kemijskih elemenata s oznakom vanjskih elektrona tako da nespareni elektroni budu okrenuti prema susjednom znaku:

3. Zapišimo elektronske i strukturne formule rezultirajuće molekule:

Ako su atomi međusobno povezani jednim zajedničkim elektronskim parom, onda se takva kovalentna veza naziva jednostrukom vezom; ako je dvije, naziva se dvostrukom vezom; ako je tri, naziva se trostrukom vezom.

Što je više zajedničkih elektronskih parova atoma u molekuli, to su čvršće međusobno povezani i kraća je udaljenost između atomskih jezgri, koja se naziva dužina veze. U molekulima fluora postoji jednostruka veza, a dužina veze između jezgara atoma je 0,14 nanometara (1 nm = 10 -9 m, ili 0,000000001 m). U molekulima azota postoji trostruka veza, a njena dužina je 0,11 nm. Da bi se molekul dušika podijelio na pojedinačne atome, potrebno je oko sedam puta više energije nego za raskid pojedinačnih veza u molekulu fluora.

Ključne riječi i fraze

1. Atomska, ili kovalentna, hemijska veza.
2. Jednostruke, dvostruke i trostruke kovalentne hemijske veze.
3. Dužina veze.
4. Elektronske i strukturne formule.

Rad sa računarom

1. Pogledajte elektronsku aplikaciju. Proučite materijal lekcije i izvršite zadate zadatke.
2. Pronađite adrese e-pošte na internetu koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraza u odlomku. Ponudite svoju pomoć nastavniku u pripremi nove lekcije – napravite izvještaj o ključnim riječima i frazama sljedećeg pasusa.

Pitanja i zadaci

1. Svi elementi glavne podgrupe grupe VII (grupa VIIA) periodnog sistema D. I. Mendeljejeva (podgrupa fluora) formiraju jednostavne supstance koje se sastoje od dvoatomskih molekula. Zapišite elektronsku formaciju i strukturnu formulu takvih molekula, koristeći zajednički hemijski simbol za cijelu podgrupu G (halogen).
2. Zapišite sheme formiranja kemijskih veza za tvari čiji je sastav predstavljen formulama KS1 i C1 2.
3. Koliko nesparenih elektrona imaju atomi sumpora? Kakva će veza biti u molekulima S2? Zapišite shemu za formiranje hemijske veze u molekulima S 2.
4. Rasporedite supstance sa formulama S 2 , Cl 2 , N 2 po rastućoj jačini hemijske veze i obrazložite ispravnost svoje odluke. Kako će se promijeniti dužina veze u molekulima serije koju ste sastavili?
5. Podijelite supstance u dvije grupe prema vrsti hemijske veze: N 2, Li 2 O, KS1, O 2, CaF 2, H 2.

I. Klasifikacija hemijskih veza

1. Prema mehanizmu nastanka hemijskih veza

A) razmjena, kada oba atoma koji formiraju vezu daju nesparene elektrone za to.

Na primjer, formiranje molekula vodika H2 i hlora Cl2:

b) donor - akceptor , kada jedan od atoma daje spreman par elektrona (donora) za formiranje veze, a drugi atom daje praznu slobodnu orbitalu.

Na primjer, formiranje amonijum jona (NH4)+ (nabijena čestica):

2. Metodom preklapanja elektronskih orbitala

a) σ - komunikacija (sigma), kada maksimalno preklapanje leži na liniji koja povezuje centre atoma.

Na primjer,

H2 σ(s-s)

Cl2 σ(p-p)

HCl σ(s-p)

b) π - veze (pi), ako maksimum preklapanja ne leži na liniji koja povezuje centre atoma.

3. Prema metodi postizanja potpune elektronske ljuske

Svaki atom teži da dovrši svoju vanjsku elektronsku ljusku, a može postojati nekoliko načina da se postigne ovo stanje.

II. Suština kovalentne veze

kovalentna veza - ovo je veza koja se javlja između atoma zbog formiranja zajedničkih elektronskih parova (na primjer, H2, HCl, H2O, O2).

Prema stepenu pomaka zajedničkih elektronskih parova na jedan od atoma koje povezuju, kovalentna veza može biti polar I nepolarni.

III. Kovalentna nepolarna hemijska veza

Kovalentna nepolarna veza (CNS) - formiraju atome istog hemijskog elementa - nemetala(Na primjer, H2, O2, O3).

Mehanizam formiranja veze

Svaki nemetalni atom donira svoje vanjske nesparene elektrone drugom atomu za zajedničku upotrebu. Formiraju se uobičajeni elektronski parovi. Elektronski par podjednako pripada oba atoma.

Razmotrimo mehanizam formiranja molekula hlora: Cl2- viši predavač

Elektronska šema za formiranje molekule Cl2:

Strukturna formula molekule Cl2:

Cl - Cl, σ (p - p) - jednostruka veza

Demonstracija formiranja molekule vodika

Razmotrimo mehanizam formiranja molekule kiseonika: O2 - kns.

Elektronska šema za formiranje molekule O2:

Strukturna formula molekule O2:

O = O

π

U molekuli postoji višestruka, dvostruka veza:

Jedan σ(p - p)

i jedan π (r - r)

Demonstracija stvaranja molekula kisika i dušika

IV. Zadaci za konsolidaciju

Zadatak br. 1. Odredite vrste hemijskih veza u molekulima sledećih supstanci:

H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.

Zadatak br. 2. Napišite mehanizam nastanka molekula H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2. U slučaju kovalentne veze odrediti vrstu preklapanja elektronskih oblaka (π ili σ), kao i mehanizam nastanka (razmjena ili donor-akceptor)

Ciljevi lekcije:

• Sažmi informacije o različitim vrstama hemijskih veza.
• Ponovite šeme formiranja za supstance sa različitim vrstama veza *Nastavite da razvijate sposobnost da ih zapišete koristeći primere.
• Uporedite različite vrste komunikacije.

Ciljevi lekcije:

• Pojačati koncept elektronegativnosti hemijski elementi, vrste kovalentnih veza: polarne i nepolarne;
• Vježbati sposobnost sastavljanja elektronskih i strukturnih formula jedinjenja, objasniti mehanizam nastanka kovalentnih veza; koristiti stečena znanja i vještine u praktičnim aktivnostima;
• Promovirati razvoj komunikacijskih vještina;
• Razvijati logičko razmišljanje.

Ključni pojmovi:

• Metali - to su kemijski elementi čiji atomi lako odustaju od svojih vanjskih elektrona, pretvarajući se u pozitivne ione.
• Nemetali - to su hemijski elementi čiji atomi primaju elektrone na vanjski nivo, pretvarajući se u negativne jone
• Joni - nabijene čestice u koje se atom pretvara nakon odustajanja ili prihvatanja elektrona.
• Elektronegativnost je sposobnost atom hemijski element privlači elektrone iz drugog atoma.
• Hemijska veza je način interakcije atoma koji dovodi do stvaranja molekula.

  
  TOKOM NASTAVE

Međusobna interakcija atoma nemetalnih elemenata

Prvo, prisjetimo se kako izgleda periodni sistem elemenata i istaknemo metale, nemetale i metaloide u njemu. Slika 1 će nam pomoći u tome.

Rice. 1. Periodični sistem elemenata
Vanjski sloj atoma nemetala sadrži od 4 do 8 elektrona.
Izuzetak: H (1e); Ne (2e); B(3e)
Radijus atoma nemetala manji je od polumjera atoma metala.
Hemijski elementi nemetala nalaze se u periodnom sistemu na početku glavnih podgrupa, počevši od treće grupe i na kraju perioda, tj. u gornjem desnom dijelu periodnog sistema. Slika 2.

Rice. 2. Raspored nemetala u periodnom sistemu

Hemijska svojstva nemetala

Nemetalni hemijski elementi mogu pokazivati ​​i oksidaciona i redukciona svojstva, u zavisnosti od hemijske transformacije u kojoj učestvuju.
Atomi najelektronegativnijeg elementa - fluora - nisu sposobni donirati elektrone, on uvijek pokazuje samo oksidirajuća svojstva; drugi elementi također mogu pokazivati ​​svojstva redukcije, iako u mnogo manjoj mjeri od metala. Najmoćniji oksidanti su fluor, kiseonik i hlor; vodik, bor, ugljenik, silicijum, fosfor, arsen i telur pokazuju pretežno redukciona svojstva. Azot, sumpor i jod imaju srednja redoks svojstva.

Interakcija sa jednostavnim supstancama

1. Interakcija sa metalima:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
u tim slučajevima nemetali pokazuju oksidirajuća svojstva, prihvataju elektrone, formirajući negativno nabijene čestice.
U videu možemo vidjeti interakciju natrijuma sa hlorom

2. Interakcija sa drugim nemetalima:
U interakciji s vodikom, većina nemetala pokazuje oksidirajuća svojstva, formirajući hlapljiva jedinjenja vodika - kovalentne hidride:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
u interakciji sa kiseonikom, svi nemetali, osim fluora, pokazuju redukciona svojstva:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
Kada je u interakciji s fluorom, fluor je oksidacijsko sredstvo, a kisik je redukcijski agens:
2F2 + O2 = 2OF2;
nemetali međusobno djeluju, što više elektronegativni metal igra ulogu oksidacijskog agensa, to manje elektronegativan ima ulogu redukcijskog agensa:
S + 3F2 = SF6,
C + 2Cl2 = CCl4.
Na slikama razmotrite polarne i nepolarne kovalentne veze. Navedite primjere elemenata koji odgovaraju ovim slikama.

Rice. 3.

Rice. 4. Kovalentna nepolarna veza

U videu 2 možete pogledati i slušati kovalentnu nepolarnu vezu

Uz pomoć ove video lekcije svi će moći samostalno da završe temu "Hemija nemetala. Generalizacija teme." Ova lekcija je završna; učenici će morati da upamte, sumiraju i sistematizuju sav materijal iz hemije nemetala. Nastavnik će zapamtiti strukturu atoma hemijskih elemenata – nemetala, kao i sastav, strukturu i svojstva jednostavnih supstanci – nemetala.

Tema: Hemija nemetala

Lekcija: Generalizacija teme "Hemija nemetala"

Hemijski elementi su nemetali.

Hemijski elementi koji formiraju jednostavne nemetalne supstance nalaze se u gornjem desnom uglu D.I. PSHE. Mendeljejev. Takvih hemijskih elemenata ima samo 16. S lijeva na desno kroz period i odozdo prema gore duž glavne podgrupe, radijusi atoma kemijskih elemenata se smanjuju, oksidirajuća svojstva i relativne vrijednosti elektronegativnosti se povećavaju. Najelektronegativniji element je fluor.

Strukturne karakteristike atoma nemetala u poređenju sa metalima su relativno mali atomski radijusi i veliki broj spoljašnjih elektrona (obično 4 ili više). Većina nemetala imat će više oksidacijskih svojstava – lakše im je prihvatiti elektrone nego ih odati.

Struktura i fizička svojstva jednostavnih nemetalnih supstanci.

Postoji više jednostavnih nemetalnih supstanci nego nemetalnih hemijskih elemenata. To je zbog fenomena. Alotropija je sposobnost atoma istog hemijskog elementa da formiraju nekoliko jednostavnih supstanci - alotropske modifikacije.

Na primjer, kemijski element kisik formira dva alotropa: kisik (neophodan za disanje) i ozon (koji štiti Zemlju od UV zraka). Hemijski element sumpor formira tri alotropske modifikacije, od kojih je najstabilniji na sobnoj temperaturi rombični sumpor. Poznato je nekoliko alotropskih modifikacija ugljika. Među njima su dijamant, grafit i fuleren.

U jednostavnim nemetalnim supstancama ostvaruje se kovalentna nepolarna hemijska veza. Kristalne strukture ovih supstanci mogu biti atomske ili molekularne. Tvari s atomskom kristalnom rešetkom odlikuju se svojom vatrostalnošću, tvrdoćom i neisparljivošću. Silicijum, dijamant, grafit i bor imaju atomsku kristalnu rešetku. Supstance s molekularnom kristalnom rešetkom su topljive i isparljive. Prvo, oni su gasoviti na n. u. nemetali (vodonik, kiseonik, hlor, fluor), jedina tečnost na n. u. nemetali - brom, čvrsti nemetali (sumpor, bijeli fosfor, jod).

Opća hemijska svojstva nemetala.

Oksidirajuća svojstva nemetala. U reakcijama s metalima, nemetali su uvijek oksidanti. Kada metali stupaju u interakciju s kisikom, obično nastaju oksidi. Na primjer, kada magnezij gori u kisiku, nastaje magnezijev oksid:

Kada metali reaguju sa halogenima, nastaju metalni halogenidi. Na primjer, kada gvožđe reaguje sa hlorom, nastaje gvožđe(III) hlorid:

Kada neki aktivni metali reagiraju s vodikom, nastaju metalni hidridi. Na primjer, kada se natrij zagrije s vodikom, nastaje natrijum hidrid:

Kada se aktivni metali zagrijavaju dušikom (samo litijum reagira s dušikom bez zagrijavanja), nastaju nitridi u kojima dušik pokazuje oksidacijsko stanje od -3. Na primjer, kada se kalij zagrije dušikom, nastaje kalijev nitrid:

Druga binarna metalna jedinjenja takođe nastaju reakcijom metala sa odgovarajućim nemetalima. Kada se gvožđe i prah sumpora zagreju, nastaje gvožđe(II) sulfid:

Kada magnezijum stupi u interakciju sa silicijumom, nastaje magnezijum silicid:

Nemetali mogu djelovati kao oksidanti ne samo u reakcijama s metalima, već i sa drugim nemetalima, čije će relativne vrijednosti elektronegativnosti biti niže.

Na primjer, kada vodik stupa u interakciju s hlorom, vodik pokazuje redukujuća svojstva, a hlor oksidirajuća svojstva:

Kada sumpor gori u kiseoniku: sumpor je redukciono sredstvo, kiseonik je oksidaciono sredstvo:

Kisik i neki drugi nemetali mogu djelovati kao oksidanti u reakcijama sa složenim tvarima. Sagorevanje metana u kiseoniku:

Reakcije supstitucije aktivnijih halogena za manje aktivne u solima:

Redukciona svojstva nemetala. Redukciona svojstva nemetala očituju se u reakcijama kako s drugim (više elektronegativnim) nemetalima tako i s nekim složenim supstancama.

U reakcijama sa fluorom, svi nemetali pokazuju redukciona svojstva. A s kisikom će samo fluor djelovati kao oksidant. Kada dušik reagira s kisikom pod utjecajem električnog pražnjenja, nastaje dušikov monoksid. Dušik u ovom slučaju djeluje kao redukcijski agens:

Kada fosfor reaguje sa viškom hlora, nastaje fosfor pentaklorid:

Sumpor pokazuje redukciona svojstva, na primjer, u reakciji s koncentriranom sumpornom kiselinom, što rezultira stvaranjem sumpor-dioksida i vode:

U sumpornoj kiselini, sumpor je oksidaciono sredstvo, a jednostavna supstanca sumpor je redukciono sredstvo.

1. Zhurin A. A. Zadaci i vježbe iz hemije: Didaktički materijali za učenike 8-9 razreda. - M.: Školska štampa, 2004.

2. Mikityuk A.D. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije. 8-11 razredi / A. D. Mikityuk. - M.: Ispit, 2009.

3. Orzhekovsky P. A. Hemija: 9. razred: udžbenik. za opšte obrazovanje osnivanje / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007.

4. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 9. razred. / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2007.

5. Khomchenko I. D. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije za srednju školu. - M.: RIA "Novi talas": Izdavač Umerenkov, 2008.

Dodatni web resursi

1. Jedinstvena kolekcija digitalnih obrazovnih resursa (video iskustva na temu) ().

2. Elektronska verzija časopisa “Hemija i život” ().

Zadaća

Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 9. razred. / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2007. - str. 134-135 br. 39, 40, 46; With. 121 br. 492(b).

Sporazum

Pravila za registraciju korisnika na web stranici "ZNAK KVALITETA":

Zabranjena je registracija korisnika sa nadimcima sličnim: 111111, 123456, ytsukenb, lox, itd.;

Zabranjena je ponovna registracija na sajtu (kreiranje duplikata naloga);

Zabranjeno je koristiti tuđe podatke;

Zabranjeno je korištenje tuđih e-mail adresa;

Pravila ponašanja na stranici, forumu i u komentarima:

1.2. Objavljivanje ličnih podataka drugih korisnika u profilu.

1.3. Bilo kakve destruktivne radnje u vezi sa ovim resursom (destruktivne skripte, pogađanje lozinke, kršenje sigurnosnog sistema, itd.).

1.4. Upotreba opscenih riječi i izraza kao nadimka; izrazi koji krše zakone Ruske Federacije, etičke i moralne standarde; riječi i fraze slične nadimcima administracije i moderatora.

4. Prekršaji 2. kategorije: kažnjivi potpunom zabranom slanja bilo koje vrste poruka do 7 dana. 4.1 Objavljivanje informacija koje potpadaju pod Krivični zakon Ruske Federacije, Upravni zakonik Ruske Federacije i suprotne su Ustavu Ruske Federacije.

4.2. Propaganda u bilo kom obliku ekstremizma, nasilja, okrutnosti, fašizma, nacizma, terorizma, rasizma; raspirivanje međunacionalne, međureligijske i društvene mržnje.

4.3. Netačna diskusija o radu i vređanje autora tekstova i beleški objavljenih na stranicama "ZNAKA KVALITETA".

4.4. Prijetnje učesnicima foruma.

4.5. Objavljivanje namjerno lažnih informacija, kleveta i drugih informacija koje diskredituju čast i dostojanstvo kako korisnika tako i drugih ljudi.

4.6. Pornografija u avatarima, porukama i citatima, kao i linkovi na pornografske slike i resurse.

4.7. Otvorena diskusija o postupanju administracije i moderatora.

4.8. Javna rasprava i ocjena važećih pravila u bilo kojem obliku.

5.1. Psovke i psovke.

5.2. Provokacije (lični napadi, lična diskreditacija, formiranje negativne emocionalne reakcije) i maltretiranje učesnika diskusije (sistemska upotreba provokacija u odnosu na jednog ili više učesnika).

5.3. Provociranje korisnika da se međusobno sukobljavaju.

5.4. Bezobrazluk i bezobrazluk prema sagovornicima.

5.5. Dobivanje ličnih i razjašnjavanje ličnih odnosa na temama foruma.

5.6. Flooding (identične ili besmislene poruke).

5.7. Namjerno pogrešno napisane nadimke ili imena drugih korisnika na uvredljiv način.

5.8. Uređivanje citiranih poruka, iskrivljavanje njihovog značenja.

5.9. Objavljivanje lične prepiske bez izričitog pristanka sagovornika.

5.11. Destruktivno trolovanje je svrsishodna transformacija rasprave u okršaj.

6.1. Preveliko citiranje (pretjerano citiranje) poruka.

6.2. Upotreba crvenog fonta namijenjenog za ispravke i komentare moderatora.

6.3. Nastavak diskusije o temama koje je zatvorio moderator ili administrator.

6.4. Kreiranje tema koje nemaju semantički sadržaj ili su provokativnog sadržaja.

6.5. Kreiranje naslova teme ili poruke u cijelosti ili djelimično velikim slovima ili na stranom jeziku. Izuzetak su naslovi stalnih tema i teme koje otvaraju moderatori.

6.6. Napravite potpis u fontu većem od fonta za objavu i koristite više od jedne boje palete u potpisu.

7. Sankcije koje se primjenjuju na prekršioce Pravila Foruma

7.1. Privremena ili trajna zabrana pristupa Forumu.

7.4. Brisanje naloga.

7.5. IP blokiranje.

8. Napomene

8.1.Moderatori i administracija mogu primijeniti sankcije bez objašnjenja.

8.2. Mogu se izvršiti izmjene ovih pravila, o čemu će svi sudionici stranice biti obaviješteni.

8.3. Korisnicima je zabranjeno korištenje klonova u periodu kada je glavni nadimak blokiran. U tom slučaju, klon je blokiran na neodređeno vrijeme, a glavni nadimak će dobiti dodatni dan.

8.4 Poruku koja sadrži nepristojan jezik može urediti moderator ili administrator.

9. Administracija Administracija sajta "ZNAK KVALITETA" zadržava pravo brisanja bilo koje poruke i teme bez objašnjenja. Administracija sajta zadržava pravo da uređuje poruke i profil korisnika ako informacije u njima samo delimično krše pravila foruma. Ova ovlaštenja se odnose na moderatore i administratore. Administracija zadržava pravo da po potrebi izmijeni ili dopuni ova Pravila. Nepoznavanje pravila ne oslobađa korisnika odgovornosti za njihovo kršenje. Administracija stranice nije u mogućnosti provjeriti sve informacije objavljene od strane korisnika. Sve poruke odražavaju samo mišljenje autora i ne mogu se koristiti za procjenu mišljenja svih učesnika foruma u cjelini. Poruke zaposlenih i moderatora sajta su izraz njihovog ličnog mišljenja i možda se ne podudaraju sa mišljenjima urednika i menadžmenta sajta.